Железо сернокислое (II), 7-вод., ч, Харьков

Внешний вид: зеленовато-голубые кристаллы, растворимые в воде, нерастворимые в спирте.
Квалификация:тех, ч, чда, хч.
Требования безопасности: обладает общим токсическим действием, раздражает кожный покров и слизистую оболочку.
Реактивы ( ГОСТ 3885-73 ):
группа фасовки: VII (не более 45 кг); вид потребительской тары: 11-1.
Условия хранения: В сухом темном месте.
Специфические свойства: На воздухе окисляется и выветривается, окрашиваясь в желтый цвет.
Описание.
Сульфат 2-валентного железа выделяется при температурах от 1,82 °C до 56,8 °C из водных растворов в виде светло-зелёных кристаллов кристаллогидрата FeSO₄ · 7H₂О, который называется в технике железным купоросом. В 100 г воды растворяется: 26,6 г безводного FeSO₄ при 20 °C и 54,4 г при 56 °C.
Растворы сульфата железа(II) под действием кислорода воздуха постепенно окисляются, переходя в сульфат железа (III):
12FeSO₄ + 3O₂ + 6H₂O = 4Fe₂(SO₄)₃ + 4Fe(OH)₃
При нагревании свыше 480 °C разлагается:
2FeSO₄ = Fe₂O₃ + SO₂ + SO₃
Железный купорос можно приготовить действием разбавленной серной кислоты на железный лом, обрезки кровельного железа и т. д. В промышленности его получают как побочный продукт при травлении железных листов, проволоки, удалении окалины и др. разбавленной H₂SO₄.
Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H2
Другой способ — окислительный обжиг пирита:
FeS₂ + 3O₂ = FeSO₄ + SO₂
В сельском хозяйстве железный купорос используется для химической мелиорации почв, для борьбы с вредителями садов и слизнями, уничтожения мхов и лишайников, грибковых спор; для питания растений, как катализатор в образовании хлорофилла (при недостатке железа растения заболевают хлорозом и листья теряют зеленую окраску). Помимо этого железо входит в состав многих окислительных ферментов и играет большую роль в дыхании растений.
Железный купорос является сырьем для получения феррона и ферри-гипса (смесь гидратов окислов железа и гипса с наполнителем). Этот материал пригоден для тепловой изоляции химической аппаратуры.
Купорос железный применяется при изготовлении строительных плит, очистке промышленных и сточных вод от хромовых и цианистых солей, приготовлении минеральных красок (берлинская лазурь), изготовлении чернил, крашении шерсти в текстильной промышленности (в качестве протравы), окраски кож (в кожевенной промышленности), обогащении многосернистых углей (в качестве среды), извлечении полезных компонентов из руд; производстве железо-никелевых аккумуляторов.