Серная кислота (разбавленная) 45% 5 л (п/эт), Днепр

Серная кислота (45 %), H2SO4

Бесцветная, прозрачная, маслянистая жидкость, без запаха, без осадка смешивается с водой (при сильном разогревании) и со спиртом.

Серная кислота — довольно сильный окислитель, особенно при нагревании и в концентрированном виде; окисляет HI и частично HBr до свободных галогенов, углерод до CO2, серу — до SO2, окисляет многие металлы (Cu, Hg и др.). При этом серная кислота восстанавливается до SO2, а наиболее сильными восстановителями — до S и H2S. Концентрированная H2SO4 частично восстанавливается водородом, из-за чего не может применяться для его сушки. Разбавленная H2SO4 взаимодействует со всеми металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений левее водорода с его выделением. Окислительные свойства для разбавленной H2SO4 нехарактерны. Серная кислота образует два ряда солей: средние — сульфаты и кислые — гидросульфаты, а также эфиры. Известны пероксомоносерная (или кислота Каро) H2SO5 и пероксодисерная H2S2O8 кислоты.

Продукция выпускается в следующем виде :

Серная кислота разбавленная 45% ("корректирующий" электролит плотностью 1,34 г/см³).

Техника безопасности:

Серная кислота и её пары обладают сильным прижигающим и раздражающим слизистые оболочки действием. При попадании на кожу и слизистые оболочки вызывает тяжелые ожоги. При работе с препаратом необходимо строго соблюдать меры предупреждающие выделение серного ангидрида в воздух, попадание серной кислоты на кожу, применять индивидуальные средства защиты (халаты с длинными рукавами, респираторы, защитные очки, резиновые перчатки, нарукавники, резиновые фартуки), а также соблюдать меры личной гигиены.

ПДК серной кислоты и серного ангидрида в воздухе рабочей зоне производственных помещений ― 1 мг/м³.